Контрольная «Решить 1 контрольную из 10 задач»,
Общая химия в Санкт-Петербурге

Вариант 2 1. Расположите оксиды железа в порядке увеличения массовой доли железа в них (в ответе приведите все соответствующие расчеты). 2. Ядро атома элемента содержит 53 протона. Какова формула соединения этого элемента в высшей степени окисления с кислородом? (в ответе указать название и эл. конфигурацию этого элемента). Нейтральный атом какого элемента содержит столько же электронов, как и ион данного элемента в высшей степени окисления (в ответе указать название и эл. конфигурацию этого элемента). 3. Наименьшую массу имеет один моль соли: KBrO3, KNO3, KClO3, KPO3, KJO3. Ответ подтвердите расчетами. 4. Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена: 2C2H2 (г.) + 5O2 (г.) = 4CO2 (г.) + 2H2O(г.) + 2600 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2 л (н.у.) ацетилена? 5. Рассчитать массу и объем НNO3 с плотностью 1,63г/мл, необходимой для приготовления 250 мл 0,25М и 0,5 Н раствора. 6. Укажите направление протекания гидролиза, продукты по первой ступени и реакцию среды: NaNO3; NaNO2; Сu(NO3)2; NaF; (NH4)2СO3. Рассчитайте константу, степень гидролиза и рН среды для частично гидролизующихся солей. 7. Укажите продукты электролиза водных растворов NaNO3, AlCl3. Напишите уравнения электролиза. Рассчитайте массу Нg, выделившегося за 20 мин при силе тока 2,5 А. 8. Уравняйте реакцию, укажите окислитель и восстановитель методом полуреакций: H2S + KMnO4 + H2SO4= 9. Начальная концентрация исходных веществ в системе CО + Cl2 = CОCl2 была равна 2 моль/л CО и 4 моль/л Сl2. Сколько реагентов израсходовано, если концентрация CОСl2 составила 1,25моль/л? 10. Начальная концентрация исходных веществ в системе CО + Cl2 = CОCl2 была равна 0,2 моль/л CО и 0,4 моль/л Сl2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию CО повысить до 1моль/л, а концентрацию Сl2 до 0,8 моль/л?