Контрольная «основные понятия химии»,
Химия в Санкт-Петербурге

1) При какой температуре наступит равновесие системы Сг) + 2Н (г) = СН ОН(ж); ∆Н х.р. = −128,05 кДж? 2)Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3); в) 15 н H PO4 (ρ = 1,289 г/см3). 3) 257. Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, КД=1,86·10–4. Составьте молекулярные Mg2+ + CO23– = MgCO3, H+ + OH – = H2O. уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями. 4) Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. (Е вос т - 0,357 ; Е окисл (-1,179) 5)Из каких электродов следует составить гальванический 2+ 2+Sn; элемент для получения максимальной ЭДС: а) CuCu и Sn б) CrCr3+ и Pb2+Pb; в) ZnZn2+ и Fe2+Fe? 6) 321. Какая масса серебра выделится на электроде при прохождении через электролизер 3 фарадеев электричества, если выход серебра по току равен 0,99?