Контрольная «Задание1. а) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны»,
химия в Санкт-Петербурге

Задание1. а) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его положение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) 3d 1 4s 2 б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) Fe, Na + Задание 2.Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. 2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит) Справочные данные Вещество и состояние ? Ho o o обр., 298,15 ?G обр., 298,15 S , 298,15 кДж/моль кДж/моль Дж/(моль К) C (к, графит) 0 0 5,74 CO2 (г) -393,51 -394,38 213,67 Mg (кр.) 0 0 32,7 MgO (кр.) -601,5 -569,3 27,07 Задание 3 Скорость химической реакции. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором идет по уравнению CO (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г). Исходная концентрация CO равна 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6, а CO до 1,2 моль/л? Задание 4 Константа химического равновесия Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ для обратимой химической реакции СО2 + Н2 = СО + Н2О. Концентрации веществ при равновесии равны: [СО2] = 0,02 моль/л, [Н2] = 0,005 моль/л, [СО] = [Н2О] = 0,01 моль/л. Задание 5 Укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) понижении давления; в) повышении температуры. № Уравнение реакции ?Нр-ции, кДж/моль 14 2N2O (г) + O2 (г)= 4NO (г) 196 Задание 6 Способы выражения концентрации растворов а) К 500 мл раствора соляной кислоты (? = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%- ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе. б) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты (? = 1,06 г/мл). Задание 7 Выпадает ли осадок при смешивании объемов V1 и V2 растворов 1 и 2 с концентрацией С1 и С2 (плотность растворов =? г/мл). № 1 2 C1 C2 V1 V2 14 NaCl AgNO3 0.1 M 0.2 N 100 10 Задание 8 Вычислить рН раствора вещества Х с массовой долей растворенного вещества С%. Плотность раствора считать равной единице. № Вещество Х С% 14 Серная кислота 10 Задание 9 Рассчитайте рН раствора соли в с концентрацией 0,1 моль/л. Запишите молекулярные, полные и сокращенные уравнения гидролиза. № Соли 14 Ацетат натрия Задание 10 Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. № Водные растворы 14 LiBr; AgF Задание 11. Смесь аммиака с водородом объёмом 0,56 л (н. у) пропустили при нагривании через трубку с оксидом меди (II) массой 3,2 г. Смесь твердых веществ, образовавшуюся в трубке, обработали соляной кислотой, содержащей 0,03 моль HCl. Оставшаяся в растворе кислота может прореагировать с 16 мл 0,625 М раствора гидрокарбоната калия. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. Задание 12 На 4,4 г сульфида железа (II) действуют избытком хлороводородной кислоты. Выделившийся газ поглощают 10%-ым раствором сульфата цинка массой 200 г. Вычислите массу осадка и массовую долю веществ в конечном растворе. Задание 13 Написать уравнения следующих реакций: а)К2Сг2O7 + НС1(конц.) ? б) KI + H2SO4 (конц.) ? в) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 (разб.) ? г) I2 + H2S (р-р) ? Задание 14 Написать уравнения реакций, соответствующих схеме превращений Задание 15 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную г. Выведите молекулярную формулу алкадиена.