Решение задач «1. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с...»,
Химия в Санкт-Петербурге

1. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей НС1 38% (плотность раствора 1,19 г/мл). 2. Хлорид кальция используют в медицине при недостаточной функции парашитовидных желез, сопровождающейся тетанией или спазмофилией (заболеванием у детей, связанном с уменьшением содержания в крови ионов кальция и зашелачиванием крови); при усиленном выделении кальция из организма, что может иметь место при длительном обездвиживании больных. Сколько грамм кристаллического СаС12 • 6Н2О и воды потребуется для приготовления 250 мл 10% раствора (плотность раствора равна 1 г/мл)? Какова молярная концентрация этого раствора? 3. Для приготовления 25%-ного раствора MgSO4, оказывающего успокаивающее действие на центральную нервную систему, взято 200 г сульфата магния. Найти массу полученного раствора и его молярную концентрацию. Плотность раствора 1,185 г/мл. 4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 4 % раствора гидрокарбоната натрия, плотностью 1,102 г/мл, который оказывает антацидное действие, стимулирует отхаркивание. 5. В 200 мл воды растворили 5 г тетрагидрата хлорида бериллия. Вычислите для этого раствора: а) титр, б) молярную концентрацию, в) молярную концентрацию эквивалента, г) моляльную концентрацию, д) массовую долю хлорида бериллия, если плотность раствора 1,90 г/мл. 6. Рассчитать осмотическое давление раствора при 27°С, содержащего 35 г сахарозы в 560 мл раствора. 7. Каким (гипо-, гипер-, изотоническим) является 5% раствор глюкозы (плотность 1,08 г/мл) при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 780 кПа? 8. Вычислите осмотическое давление раствора магния хлорида применяемого в качестве противовоспалительного, метаболического, бактерицидного средства, с массовой долей 3,8 % при 25°С, если плотность раствора равна 1,316 г/мл, i=1,35. 9. Вычислить температуру кипения и замерзания 0,9% изотонического раствора хлорида натрия, если изотонический коэффициент равен 1,85 (эбулиоскопическая константа воды равна 0,52; криоскопическая константа воды равна 1,86 град кг/моль). 10. Рассчитать ионную силу раствора содержащего в 300 мл 15 г фосфата кальция, применяемого для восполнения дефицита кальция и фосфора при остеопорозе и остеомаляции алиментарной недостаточности, беременности и лактации, при недостаточности паращитовидных желез. 11. Укажите какие из приведенных ниже солей будут подвергаться гидролизу: CaSO4, СН3СООК, NaNO3, A1C13. Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды. 12. Вычислите константу и степень гидролиза 0,2 моль/л раствора ацетата калия, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10-5. 13. Вычислить рН гидроксида калия с концентрацией 0,03 моль/л. 14. Вычислить рН 0,04 моль/л раствора соляной кислоты. 15. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля соляной кислоты в нем составляет 0,30%. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/мл. 16. Рассчитайте рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней составляет 1,78·10-7 моль/л. 17. Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,02 моль/л раствора уксусной кислоты и 75 мл 0,05 моль/л раствора ацетата натрия. Кдис.(СН3СООН) = 1,8·10-5. 18. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора гидроксида аммония с концентрацией 0,2 моль/л и 300 мл раствора хлорида аммония с концентрацией 0,3 моль/л. К b=1,79 ? 10-5, рК b =4,75. 19. Рассчитать емкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 40 мл этого раствора 8 мл соляной кислоты с концентрацией 0,6 моль/л рН изменится от 7,4 до 7,2. 20. Образуется ли осадок при смешивании 0,03 моль/л раствора сульфата калия с равным объемом 0,08 моль/л раствора хлорида стронция, если произведение растворимости сульфата стронция равно 3,2·10-7? 21. Образуется ли осадок при смешивании 100 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 5,0?10-3 моль/л и 50 мл фосфата натрия с молярной концентрацией 2,0?10-3 моль/л. Ks (Ca3 (PO4)2) = 2,0?10-29. 22. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 80 до 30°С?