Другое «ответить на вопросы»,
Химия в Санкт-Петербурге

Самая устойчивая степень окисления золота – 00 – соответствует его нейтральному атому. Поэтому неудивительно, что практически всё золото встречается в природе в форме простого вещества и сплавов с другими металлами. Из положительных степеней окисления наиболее устойчивы +3+3 и +1+1. В степени окисления +3+3 золото в водном растворе не образует катиона Au3+Au3+ из-за высокой способности активировать и разрушать связь O–HO–H в координированных им молекулах воды. Именно по этой причине ионы аквазолота(+3) неустойчивы. Золото не образует обычных солей с кислородсодержащими кислотами. Поэтому на полках в практикуме бесполезно искать раствор сульфата или нитрата золота. Химия водных растворов этого элемента представлена комплексными соединениями, преимущественно с «мягкими» лигандами – галогенами (хлорид, бромид, иодид), серой, селеном. Многие из этих лигандов (иодид, сульфид) одновременно выступают и в роли восстановителей, полностью или частично превращая золото в соединения со степенью окисления +1+1. Химия золота(+1) близка химии меди(+1), однако есть и отличия. В аммиачных растворах золото вызывает активацию связей N–HN–H в координированном аммиаке, поэтому аммиачный раствор оксида золота(+1) оказывается неустойчивым: из него выделяется осадок «гремучего золота». А в избытке сульфит-ионов образуются сульфитные комплексы золота(+1), из которых в лабораторной практике часто используют дисульфитоаурат(+1) натрия Na3[Au(SO3)2]Na3[Au(SO3)2]. При действии на его раствор сульфидом натрия выделяется тёмно-коричневый осадок Au2SAu2S. Это вещество имеет рекордно низкую растворимость в воде (ПР =1,58?10–73=1,58?10–73). Сульфид золота(+3) Au2S3Au2S3 неизвестен. Для золота(+3) характерна плоско-квадратная геометрия. Она присутствует не только в комплексах с галогенами и псевдогалогенами, но и в безводном хлорном золоте AuCl3AuCl3, которое существует в виде димеров Au2Cl6Au2Cl6 (в молекуле этого вещества атомы золота связаны между собой не напрямую, а через два мостиковых атома хлора). Его можно получить прямым хлорированием золота или разложением золотохлористоводородной кислоты. А разложение самого хлорного золота позволяет получить золото в виде крупных кристаллов. Используя приведённый выше текст, ответьте на следующие вопросы Укажите все устойчивые соединения, содержащие золото. Au2(SO4)3Au2(SO4)3 H[AuBr4]H[AuBr4] Au2Cl6Au2Cl6 [Au(H2O)6](OH)3[Au(H2O)6](OH)3 [Au(NH3)2]OH[Au(NH3)2]OH Au2SAu2S Чему равны валентность и степень окисления золота в Au2Cl6Au2Cl6? Составьте уравнение осаждения сульфида золота из дисульфитоаурата, описанное в тексте. Содержание золота в ювелирных сплавах характеризуется метрической пробой, которая показывает, сколько граммов золота содержится в 1000 г сплава. Золото образует с медью не только твёрдые растворы, но и химические соединения, например AuCuAuCu, Au3CuAu3Cu и др. Чему равна проба золота в Au3CuAu3Cu? Ответ округлите до ближайшего целого числа. Сколько частиц Au2SAu2S находится в одном кубометре насыщенного водного раствора этого вещества?